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LA NATURALEZA DE LA QUÍMICA. La ciencia y la capa de ozono. Cómo se hace ciencia. ELEMENTOS Y ÁTOMOS. Orígenes de la teoría atómica. Los elementos químicos. COMPUESTOS QUÍMICOS. Nombres de los compuestos iónicos. Compuestos iónicos en soluciones acuosas: solubilidad. REACCIONES QUÍMICAS. Balanceo de ecuaciones químicas. Números de oxidación y reacciones redox. RELACIONES ENTRE LAS CANITIDADES DE REACTIVOS Y DE PRODUCTOS. El mol y las reacciones químicas: la conexión macro-nano. Reacciones en las que escasea un reactivo. PRINCIPIOS DE REACTIVIDAD I: TRANSFERENCIA DE ENERGÍA Y REACCIONES QUÍMICAS. Unidades de energía. Cambios de entalpía en reacciones químicas. PRINCIPIOS DE REACTIVIDAD II: DIRECCIONALIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. Probabilidad y reacciones químicas. Energía libre de Gibbs. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS, PERIODICIDAD Y PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS. Modelos del átomo. Configuraciones electrónicas de los átomos. ENLACES COVALENTES. Excepciones a la regla del octeto. Polaridad de enlaces y electronegatividad. ESTRUCTURAS MOLECULARES. Predicción de formas moleculares: RPENV. Moléculas quirales. ENERGÍA, COMPUESTOS ORGÁNICOS Y POLÍMEROS. Interdependencia energética. Ácidos carboxílicos y esteres. PRINCIPIOS DE REACTIVIDAD III: CINÉTICA QUÍMICA. Efectos de la concentración sobre la velocidad de reacción. Temperatura y velocidad de reacción. PRINCIPIOS DE REACTIVIADAD IV: EQUILIBRIO QUÍMICO. El estado de equilibrio. Control de reacciones químicas: el proceso Haber Bosch. ESTADO LÍQUIDO, ESTADO SÓLIDO Y MATERIALES MODERNOS. Equilibrio líquido-vapor: presión de vapor. Tipos de sólidos. EL AGUA Y LA QUÍMICA DE LAS SOLUCIONES. Cómo se disuelven las sustancias. Agua limpia y contaminada. LA IMPORTANCIA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES. La autoionizacion del agua. Lluvia ácida. ELECTROQUÍMICA Y SUS APLICACIONES. Celdas electroquímicas. Conteo de electrones. QUÍMICA NUCLEAR. Estabilidad de los núcleos atómicos. Fisión nuclear

Moore, John W 2000 2000