Incluye resumen de conceptos, términos básicos, preguntas y problemas, respuestas a los ejercicios de práctica, respuestas a revisión de conceptos y hechos
Incluye glosario G-1, Respuestas problemas pares, índica analítico

QUÍMICA. EL ESTUDIO DEL CAMBIO. Química: una ciencia para el siglo XXI; Estudio de la química; El método científico; Clasificación de la materia; Los tres estados de la materia; Propiedades físicas y químicas de la materia; Mediciones; Manejo de los números; Análisis dimensional en la resolución de problemas; Resolución de problemas del mundo real: información, suposiciones y simplificaciones. ÁTOMOS, MOLECULAS Y IONES. Teoría atómica; Estructura del átomo; Número atómico, número de masa w isótopos; La tabla periódica; Moléculas e iones; Formulas químicas; Nomenclatura de los compuestos; Introducción a los compuestos orgánicos. RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS. Masa atómica; Número de Avogadro y masa molar de un elemento; Masa molecular; Espectrómetro de masas; Composición porcentual de los compuestos; Determinación experimental de fórmulas empíricas; Reacciones y ecuaciones químicas; Cantidades de reactivos y productos; Reactivo limitante; Rendimiento de reacción. REACCIONES EN DISOLUCIÓN ACUOSA. Propiedades generales de las disoluciones acuosas; Reacciones de precipitación; Reacciones ácido-base; Valoraciones redox; Sustancias que existen como gases; Presión de un gas; Leyes de los gases; Ecuación del gas ideal; Estequiometría de los gases; Ley de Dalton de las presiones parciales. TERMIOQUÍMICA. Naturaleza y tipos de energía; Cambios de energía en las reacciones químicas; Introducción a la termodinámica; Entalpía de las reacciones químicas; Entalpía estándar de formación y de reacción; Calor de disolución y de difusión. TEORÍA CUÁNTICA Y LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS. De la física clásica a la teoría cuántica; El efecto fotoeléctrico; Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno; La naturaleza dual del electrón; Mecánica cuántica; Números cuánticos; Configuración electrónica; El principio de construcción. RELACIONES PERIÓDICAS ENTRE LOS ELEMENTOS. Desarrollo de la tabla periódica; Clasificación periódica de los elementos; Variaciones periódicas de las propiedades físicas; Energía de ionización; Afinidad electrónica; Variación de las propiedades químicas de los elementos representativos. ENLACE QUÍMICO I: CONCEPTOS BÁSICOS. Símbolos de puntos de Lewis; Enlace iónico; Energía reticular de los compuestos iónicos; Enlace covalente; Electronegatividad; Escritura de las estructuras de Lewis; Carga formal y estructura de Lewis; El concepto de resonancia; Excepciones a la regla del octeto; Entalpía de enlace. ENLACE QUÍMICO II: GEOMETRÍA MOLECULAR E HIBRIDACIÓN DE ÓRBITALES ATÓMICOS. Geometría molecular; Momento dipolar; Teoría de enlace-valencia; Hibridación de orbitales atómicos; Hibridación en moléculas que contienen enlace dobles y triples; Teoría de orbitales moleculares; Configuraciones de orbitales moleculares; Orbitales moleculares deslocalizados. FUERZAS INTERMOLECULARES LÍQUIDOS Y SOLIDOS. Teoría cinética molecular de líquidos y sólidos; Fuerzas intermoleculares de líquidos y sólidos; Fuerzas intermoleculares; Propiedades de los líquidos; Estructura cristalina; Difracción de rayos X de estructuras cristalinas; Tipos de cristales; Sólidos amorfos; Cambios de fases; Diagramas de fase; Diagrama de fases. PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS DISOLUCIONES. Tipos de disoluciones; Enfoque molecular del proceso de disolución; Unidades de concentración; Efecto de la temperatura en la solubilidad; Efecto de presión en la solubilidad de los gases; Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrolitos; Propiedades coligativas de las disoluciones de electrólitos; Coloides. CINÉTICA QUÍMICA. La rapidez de una reacción; La ley de rapidez; Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo. EQUILIBRIO QUÍMICO. El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio; Escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio; Relación entre la cinética química y equilibrio químico. ÁCIDOS Y BASES. Ácidos y bases de Bronsted; Propiedades ácido-base del agua; El PH: una medida de la acidez; Fuerza de los ácidos y las bases; Ácidos débiles y la constante de ionización de un ácido. Bases débiles y constante de ionización de una base. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Y EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD. Comparación entre los equilibrios homogéneo y heterogéneo en disolución; Efecto del ion común; Disoluciones amortiguadoras; Valoraciones ácido-base. ENTROPÍA, ENERGÍA LIBRE Y EQUILIBRIO. Las tres leyes de la termodinámica; Proceso espontáneos; Entropía; Segunda ley de la termodinámica; Energía libre y equilibrio químico. ELECTROQUÍMICA. Reacciones redox; Celdas galvánicas; Potenciales estándar de reducción; termodinámica de las reacciones redox. QUÍMICA NUCLEAR. Naturaleza de las reacciones nuclear; Estabilidad nuclear; Radiactividad natural; Transmutación nuclear; Transmutación nuclear; Función nuclear. QUÍMICA EN LA ATMÓSFERA. Atmósfera terrestre; Fenómenos en las capas externas de la atmósfera; Destrucción del ozono en la estratosfera; Volcanes; Efecto invernadero; Lluvia ácida; Esmog fotoquímico. METALURGIA Y LA QUÍMICA DE LOS METALES. Presencia de los metales; Procesos metalúrgicos; Teoría de las bandas de conductividad eléctrica; Tendencias periódicas de las propiedades metálicas. ELEMENTOS NO METÁLICOS Y SUS COMPUESTOS. Propiedades generales de los metales; Hidrógeno; Carbono; Nitrógeno y fósforo; Oxígeno y azufre; Halógenos. QUÍMICA DE LOS METALES DE TRANSICIÓN Y COMPUESTOS DE COORDINACIÓN. Propiedades de los metales de transición; La química del hierro y el cobre; Compuestos de coordinación; Estructura de los compuestos de coordinación; Enlace en los compuestos de coordinación. QUÍMICA ORGÁNICA. Clases de compuestos orgánicos; Hidrocarburos alifáticos; Hidrocarburos aromáticos; Química de los grupos funcionales. POLÍMEROS ORGÁNICOS SINTÉTICOS Y NATURALES. Propiedades de los polímeros; Polímeros orgánicos sintéticos; Proteínas; Ácidos nucleicos.