Química I : con enfoque por competencias / Eduardo Martínez Márquez
Por: Martínez Márquez, Eduardo [Autor].
Colaborador(es): Martínez Márquez, Eduardo.
Tipo de material: LibroEditor: México, D.F. Cengage Learning 2016Edición: 2a. ed.Descripción: 344 p.ISBN: 9786075224893.Tema(s): QUIMICA ; TERMOQUÍMICA ; FISICOQUÍMICAClasificación CDD: 540.0 Resumen: RECONOCES LA QUIMICA COMO UNA HERRAMIENTA PARA LA VIDA. La química, una ciencia para la vida. Relación de la química con otras ciencias; Los grandes momentos históricos de la química. EL MÉTODO CIENTIFICO Y SUS APLICACIONES. El método científico en la vida cotidiana. COMPRENDES LA INTERRELACION DE LA MATERIA Y LA ENERGIA. Materia, propiedades y cambios. Características y manifestaciones de la materia; Propiedades de la materia; Estado de agregación de la materia. EXPLICAS EL MODELO ATOMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES Modelos atómicos y partículas subatómicas. Primeras aproximaciones al modelo atómico actual; Leyes ponderables y la teoría atómica de Dalton. SE RECONOCEN PARTICULAS SUBATOMICAS. El electrón y el modelo atómico de Thomson; El protón y los rayos canales; La radiación y el modelo de Rutherford. CONCEPTOS BÁSICOS: NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO DE MASA Y MASA ATÓMICA. LOS ISÓTOPOS Y SUS APLICACIONES. Modelo atómico actual; Los modelos de Bohr-Sommerfeld y los números cuánticos (n,l,m). LOS NÚMEROS CUÁNTICOS. Orbitales atómicos. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. INTERPRETAS LA TABLA PERIÓDICA. Elementos químicos. Antecedentes históricos de la clasificación de los elementos químicos; Tabla periódica actual; La importancia de los minerales en México. INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES. Modelo de enlace iónico; Regla del octeno. Estructuras de Lewis; Formación de iones y las propiedades periódicas. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS. El modelo de enlace covalente; Estructuras de Lewis y electronegatividad; Geometría molecular y polaridad. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES. EL MODELO DE ENLACE METÁLICO. Los electrones libres y la energía de ionización; Propiedades de los metales. FUERZAS INTERMOLECULARES (DIPOLOS INDUCIDOS Y DIPOLOS INSTANTÁNEOS). Interacciones dipolo-dipolo; Dipolos inducidos; Puente de hidrógeno. MANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA. REGLAS DE UIQPA PARA ESCRIBIR FÓRMULAS Y NOMBRES DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS. Lenguaje de la química; Nomenclatura; Escritura de fórmulas. REPRESENTAS Y OPERAS REACCIONES QUIMICAS. Símbolos de las ecuaciones químicas. Balanceo de ecuaciones químicas. Método por tanteo o de ensayo y error; Balanceo por óxido-reducción (redox). COMPRENDES LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS. REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS. ENTALPÍA. VELOCIDAD DE REACCIÓN. FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN. DESARROLLO SOSTENIBLETipo de ítem | Ubicación actual | Signatura | Copia número | Estado | Fecha de vencimiento | Código de barras | Reserva de ejemplares |
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RECONOCES LA QUIMICA COMO UNA HERRAMIENTA PARA LA VIDA. La química, una ciencia para la vida. Relación de la química con otras ciencias; Los grandes momentos históricos de la química. EL MÉTODO CIENTIFICO Y SUS APLICACIONES. El método científico en la vida cotidiana. COMPRENDES LA INTERRELACION DE LA MATERIA Y LA ENERGIA. Materia, propiedades y cambios. Características y manifestaciones de la materia; Propiedades de la materia; Estado de agregación de la materia. EXPLICAS EL MODELO ATOMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES Modelos atómicos y partículas subatómicas. Primeras aproximaciones al modelo atómico actual; Leyes ponderables y la teoría atómica de Dalton. SE RECONOCEN PARTICULAS SUBATOMICAS. El electrón y el modelo atómico de Thomson; El protón y los rayos canales; La radiación y el modelo de Rutherford. CONCEPTOS BÁSICOS: NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO DE MASA Y MASA ATÓMICA. LOS ISÓTOPOS Y SUS APLICACIONES. Modelo atómico actual; Los modelos de Bohr-Sommerfeld y los números cuánticos (n,l,m). LOS NÚMEROS CUÁNTICOS. Orbitales atómicos. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. INTERPRETAS LA TABLA PERIÓDICA. Elementos químicos. Antecedentes históricos de la clasificación de los elementos químicos; Tabla periódica actual; La importancia de los minerales en México. INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES. Modelo de enlace iónico; Regla del octeno. Estructuras de Lewis; Formación de iones y las propiedades periódicas. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS. El modelo de enlace covalente; Estructuras de Lewis y electronegatividad; Geometría molecular y polaridad. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES. EL MODELO DE ENLACE METÁLICO. Los electrones libres y la energía de ionización; Propiedades de los metales. FUERZAS INTERMOLECULARES (DIPOLOS INDUCIDOS Y DIPOLOS INSTANTÁNEOS). Interacciones dipolo-dipolo; Dipolos inducidos; Puente de hidrógeno. MANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA. REGLAS DE UIQPA PARA ESCRIBIR FÓRMULAS Y NOMBRES DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS. Lenguaje de la química; Nomenclatura; Escritura de fórmulas. REPRESENTAS Y OPERAS REACCIONES QUIMICAS. Símbolos de las ecuaciones químicas. Balanceo de ecuaciones químicas. Método por tanteo o de ensayo y error; Balanceo por óxido-reducción (redox). COMPRENDES LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS. REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS. ENTALPÍA. VELOCIDAD DE REACCIÓN. FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN. DESARROLLO SOSTENIBLE
Martínez Márquez, Eduardo 2016 2016
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