| 000 -CABECERA |
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| campo de control de longitud fija |
04652nam a2200253Ia 4500 |
| 001 - NÚMERO DE CONTROL |
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| campo de control |
11836 |
| 003 - IDENTIFICADOR DEL NÚMERO DE CONTROL |
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| campo de control |
SV-SsUGB |
| 008 - DATOS DE LONGITUD FIJA--INFORMACIÓN GENERAL |
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| campo de control de longitud fija |
180402s2003||||es |||||||||||||| ||spa|| |
| 020 ## - NÚMERO INTERNACIONAL ESTÁNDAR DEL LIBRO |
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| Número Internacional Estándar del Libro |
9,7884205353e+012 |
| 040 ## - FUENTE DE LA CATALOGACIÓN |
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| Centro catalogador/agencia de origen |
UGB |
| 041 0# - CÓDIGO DE LENGUA |
|---|
| Código de lengua del texto/banda sonora o título independiente |
spa |
| 082 4# - NÚMERO DE LA CLASIFICACIÓN DECIMAL DEWEY |
|---|
| Número de clasificación |
540.9 |
| Número de documento/Ítem |
P487 |
| 100 1# - ENTRADA PRINCIPAL--NOMBRE DE PERSONA |
|---|
| Nombre de persona |
Petrucci, Ralph H |
| Término indicativo de función/relación |
Autor |
| 245 10 - MENCIÓN DE TÍTULO |
|---|
| Título |
Química general / |
| Mención de responsabilidad, etc. |
Ralph H Petrucci |
| 250 ## - MENCIÓN DE EDICIÓN |
|---|
| Mención de edición |
1a. ed. |
| 260 ## - PUBLICACIÓN, DISTRIBUCIÓN, ETC. |
|---|
| Lugar de publicación, distribución, etc. |
Madrid |
| Nombre del editor, distribuidor, etc. |
Prentice Hall |
| Fecha de publicación, distribución, etc. |
2003 |
| 300 ## - DESCRIPCIÓN FÍSICA |
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| Extensión |
1248 p. |
| 520 ## - SUMARIO, ETC. |
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| Sumario, etc. |
LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA Y SU MEDIDA. El alcance la química. El método científico. Propiedades de la materia. LOS ATOMOS Y LA TEORIA ATOMICA. Los primeros descubrimientos químicos y la teoría atómica. Los electrones y otros descubrimientos de la física atómica. El átomo nuclear. COMPUESTOS QUIMICOS. Tipos de compuestos químicos y sus formulas. El concepto de mol y los compuestos químicos. Constitución de los compuestos químicos. LAS REACCIONES QUIMICAS. Las reacciones químicas y la ecuación química. La ecuación química y la estequiometria. Las reacciones químicas en disolución. INTRODUCCION A LAS REACCIONES EN DISOLUCION ACUOSA. Naturaleza de las disoluciones acuosas. Reacciones de precipitación. Reacciones acido-base. GASES. Propiedades de los gases: presión del gas. Las leyes elementales de los gases. Combinación de las leyes de los gases: ecuación de los gases ideales y ecuación general de los gases. TERMOQUIMICA. Términos básicos en termoquímica. Calor. Calores de reacción y calorimetría. Trabajo. GASES ATMOSFERICOS E HIDROGENO. La atmosfera. Nitrógeno. Oxigeno. LOS ELECTRONES EN LOS ATOMOS. Radiación electromagnética. Espectros atómicos. Teoría cuántica. LA TABLA PERIODICA Y ALGUNAS PROPIEDADES ATOMICAS. Clasificación de los alimentos. La ley periódica y la tabla periódica. Metales, no metales y sus iones. ENLACE QUIMICO I. CONCEPTOS BASICOS. Visión general de la teoría de Lewis. Introducción al enlace covalente. Enlaces covalentes polares. ENLACE QUIMICO II, ASPECTOS ADICIONALES. El objetivo de una teoría de enlace. Introducción al método de enlace de valencia. Hibridación de los orbitales atómicos. LIQUIDOS, SOLIDOS Y FUERZAS INTERMOLECULARES. Fuerzas intermoleculares y algunas propiedades de los líquidos. Vaporización de los líquidos, presión de vapor. Algunas propiedades de los sólidos. LAS DISOLUCIONES Y SUS PROPIEDADES FISICAS. Tipos de disoluciones términos utilizados. Concentración de una disolución. Fuerzas intermoleculares y procesos de disolución. CINETICA QUIMICA. La velocidad de una reacción química. Medidas de velocidades de reacción. Dependencia de las velocidades de reacción con la concentración. Ecuación de velocidad. PRINCIPIOS DEL EQUILIBRIO QUIMICO. Equilibrio dinámico. Expresión de la constante de equilibrio. Relaciones entre las constantes de equilibrio. ACIDOS Y BASES. Breve revisión de la teoría de Arrhenius. Teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry. La autoionizacion del agua y la escala de ph. OTROS ASPECTOS DE LOS EQUILIBROS ACIDO-BASE. Efecto común en los equilibrios acido-base. Disoluciones reguladoras. Indicadores acido-base. SOLUBILIDAD Y EQUILIBRO DE IONES COMPLEJOS. Constante del producto de solubilidad Ksp. Relaciones entre solubilidad y Ksp. Efecto del ion común en los equilibros de solubilidad. ESPONTANEIDAD ENTROPIA Y ENERGIA GIBBS. Espontaneidad significado del cambio espontaneo. El concepto de entropía. Evaluaciones de la entropía y cambios entropicos. ELECTROQUIMICA. Potenciales de electrodo y su medida. Potenciales estándar de electrodo. Ecel, DG y Keq. ELEMENTOS DE LOS GRUPOS PIRNCIPALES I METALES. Iones en las aguas naturales, aguas duras. Metales del grupo 13 aluminios, galio, indio y talio. Metales del grupo 14. estaño y plomo ELEMENTOS DE LOS GRUPOS PRINCIPALES II NO METALES. LOS gases nobles. Los halógenos. La familia del oxigeno. ELEMENTOS DE TRANSICION. Propiedades generales. Principios de metalurgia extractiva. Metalurgia del hierro y del acero. IONES COMPLEJOS Y COMPUESTOS DE COODINACION. Introducción a la teoría de los compuestos de coordinación de Werner. Ligandos. Nomenclatura. QUIMICA NUCLEAR. El fenómeno dela radiactividad. Abundancia natural de los isotopos radiactivos. Reacciones nucleares y radiactividad inducida artificialmente. QUIMICA ORGANICA. Alcanos. Alquenos y alquinos. Hidrocarburos aromáticos. QUIMICA DE LOS SERES VIVOS. Estructura química de la materia viva, una visión panorámica. Lípidos. Hidratos de carbono. |
| 542 1# - NOTA DE INFORMACIÓN RELACIONADA CON EL ESTADO DEL COPYRIGHT |
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| Creador personal |
Petrucci, Ralph H |
| Fecha de copyright |
2003 |
| Fecha de publicación |
2003 |
| 650 4# - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA |
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| Término de materia o nombre geográfico como elemento de entrada |
QUIMICA |
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| Subdivisión general |
TEORIA ATOMICA |
| 700 1# - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL--NOMBRE DE PERSONA |
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| Nombre de persona |
Petrucci, Ralph H |
| 942 ## - ELEMENTOS DE PUNTO DE ACCESO ADICIONAL (KOHA) |
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| Tipo de ítem Koha |
Libros |